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特别声明：本文年08月04日首发于知乎。
周期表的倒数第二列，就是我们所熟知的卤族元素。它们的最外层都有7个电子，这意味着，它们都需要一个额外的电子，才能达到稳定结构。纵观整个卤族，从上到下，它们依次变得温顺了。氟单质是最暴烈的氧化剂，遇到氢气的一瞬间，便是一场剧烈的爆炸，即使是耐腐蚀之王者“铱”单质，面对热氟气也是无可奈何，只能乖乖束手就擒。氯气相比于氟气而言，则温和得多，虽然氯气也被用作化学毒气，但是相比于氟而言，氯气就弱得多了。例如氟在任何化合物中，都扮演着一个抢夺电子的角色，没有什么东西能够将氟氧化成正化合价。而氯气相反，在有的时候，它也会慷慨的奉献出自己的全部七个价电子，变成高氯酸根。相比而言，溴更温和一些，例如氯化铁(III)中，铁氯结合很牢固，要想使其分解成氯化铁(II)和氯气很困难；而溴化铁(III)很容易分解，这是因为更加“柔弱”的溴在高温下，难以抵御三价铁离子的强力极化作用。但是溴毕竟也是一种强腐蚀性的物质，几滴的溴就能造成不可逆转的伤害。最重的卤族元素——砹和石田都具有极其剧烈的放射性，例如每克砹-每秒就会发生万亿次的衰变，这使得砹跻身于最强的放射源行列之一，任何超过万亿分之一克的砹都将受到最严格的管控。卤族元素中，唯一一个不会对人体快速造成巨大伤害的，就是碘了。
碘碘的历史颇富有传奇性。年，法国一位药剂师库尔图瓦在吃饭，一只猫跳到他肩上。突然，这只猫突然跳下来，撞倒了酸性的硫酸铁(III)溶液瓶和海带灰溶液瓶。器皿被打破了，液体混合起来，一缕蓝紫色的气体从地面上升起。他感到非常惊奇，赶紧收集这些气体，气体便凝结成了紫黑色的晶体。今天，我们知道，其中的反应就是碘离子被强氧化性的三价铁离子氧化，形成了二价铁离子和碘单质，然后由于温度，碘单质随即化成气体。
碘自从被发现起，就受到大家的
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